Question

11．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”．当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强．如图，甲池为3mol•L^-1的AgNO₃溶液，乙池为1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K₂，断开K₁，发现电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（　　）

• A． 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行
• B． 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
• C． 当电流计指针归零后，闭合K₁，断开K₂后，乙中Ag电极质量增加
• D． 实验开始先闭合K₂，断开K₁，此时NO₃^-向B电极移动

Answer 1

分析 断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，甲池为3mol•L^-1的AgNO₃溶液，乙池为1mol•L^-1的AgNO₃溶液，Ag⁺浓度越大氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，NO₃^-向负极移动；闭合K₁，断开K₂，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，NO₃^-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答．

解答 解：A．断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，故A正确；
B．闭合K₁，断开K₂后，为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO₃^-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故B正确；
C．闭合K₁，断开K₂后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，故C错误；
D．断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，A为正极，B为负极，阴离子移向负极，则NO₃^-向B极移动，故D正确；
故选C．

点评 本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等．