题目内容
6．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（ ）| 选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置 | 下层溶液变为紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| B | 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 原溶液中一定大量存在SO32- |
| C | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤 | 得到白色沉淀 | 相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] |
| D | 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 | 溶液橙色变浅 | 减小H+浓度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移动 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
B．产生的气体可能为氯气；
C．未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系；
D．对于Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入少量KOH溶液，平衡正向移动．
解答 解：A．向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸氧化，故A错误；
B．向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；
D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液橙色变浅，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a | |
| B． | 常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A） | |
| C． | 室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于14 | |
| D． | Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） |
17．已知X为ⅠA族金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（ ）
| A． | 离子键 | B． | 极性共价键 | C． | 非极性共价键 | D． | 范德华力 |
14．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 | |
| B． | 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 | |
| C． | 若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3 | |
| D． | 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 |
1．
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电源的X极为正极，Y极为负极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ | |
| C． | 阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH | |
| D． | 每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH |
11．
构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”．当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强．如图，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（ ）
构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”．当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强．如图，甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转．下列说法不正确的是（ ）| A． | 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行 | |
| B． | 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 | |
| C． | 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加 | |
| D． | 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动 |
18．
我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（ ）
我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极 | |
| B． | 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+ | |
| C． | 放电时，Na+从负极区向正极区移动 | |
| D． | 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液 |
15．下列项目对应的结论正确的是 （ ）
| 选项 | 项目 | 结论 |
| A | 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 | 分子内所有原子均在同一平面上 |
| B | C（CH3）4的二氯代物数目（不考虑立体异构） | 2种 |
| C | 除去乙酸乙酯中残留的乙酸 | 可用氢氧化钠溶液 |
| D | 乙醇直接转化为乙酸，油脂水解 | 均属于取代反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 | |
| B． | 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液 | |
| D． | 向未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在SO42-或SO32- |