题目内容

12．利用铅蓄电池对如图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是（　　）
A．该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能
B．b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2g
C．a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移
D．质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路

分析 根据图知，电解时a是阴极、b是阳极，a电极上CO2得电子生成C3H8O，电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此分析解答．

解答 解：A．该装置有外接电源，属于电解池，是将太阳能、电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．电解时，b是阳极，阳极上电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则每生成0.1molO2，转移0.4mol电子，铅蓄电池的负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以增重0.2mol×96g/mol=19.2g，故B正确；
C．a电极上CO2得电子生成C3H8O，电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，则每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移，故C正确；
D．质子交换膜只允许氢离子通过，不能传导电子，则作用是平衡电荷，沟通回路，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是B，注意转移电子守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（　　）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．
盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
3．化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．

探究I  SO2的性质：
（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．不合理，因为铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫与空气中的氧气一起与BaCl2溶液反应生成BaSO4．
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是品红试液；处理尾气可用氢氧化钠．（填试剂名称）
探究II  关于浓硫酸：
（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为2.35mol．
20．灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：下列关于该海水电池的说法不正确的是（　　）
A．a电极材料不可以是铁
B．电池总反应式为Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O
D．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况
7．下列有关叙述正确的是（　　）
A．PH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中 c（CH3COOH）增大
17．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
A．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-B．肯定有 Al3+、Mg2+
C．肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+D．能确定K+、Cl-是否存在
4．下列说法正确的是（　　）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理
1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A的某种核素不含中子； B 是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素，E与C为同主族元素； C 与 D 可形成D2C和D2C2两种常见的离子化合物．下列说法正确的是（　　）
A．元素的非金属性C＞A＞B
B．C与A也可形成两种离子化合物
C．元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性
D．由C、E形成的化合物标准状况下不一定为气态
13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

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