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14．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录．下列有关氢燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．通入氢气的电极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D．放电过程中碱性电解液的pH不变

分析 氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，阳离子向正极移动．

解答 解：A、该电池工作时化学能转化为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；
B、通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C、阳离子向正极移动即通入氧气的一极移动，故C错误；
D、由图可知，氢氧燃料电池放电过程中，总反应为氢气和氧气反应生成水从负极边上排除，则碱性电解液的pH不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及离子流动方向．

练习册系列答案
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4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
①经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）cadb．若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度偏低．
5．（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%．
2．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是△H＜0．
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变    D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L?min）．
③该温度下，此反应的化学平衡常数为0.26L/mol．（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出SO3     D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为6.35×103．（结果保留两位小数）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．
9．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．若 1mol    转化为 1mol 苯酚转移 2mole-，则同时生成的 X 为氯气
B．用该电池电解饱和食盐水（使用情性电极的电解槽）毎产生 22.4L 的氢气，B 极上生成 0，.5molHCO3-
C．A 极为正极，B 极为负极
D．电池工作过程中 A 极周围溶液 pH 不断增大
19．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大
6．一定条件下合成乙烯反应：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡常数：KM＞KN
B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 达到平衡时，M点乙烯的体积分数约为7.7%
D．甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化剂，反应温度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反应相同时间时，生成乙烯的产量一定为：甲＞乙＞丙
3．化学是一门充满神奇色彩的科学，它与生产生活紧密联系．下列说法正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．金属的硬度都比较大，不能用刀切
C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
15．对于实验I〜IV的描述正确的是（　　）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡．
B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：逐滴加入NaOH溶液时，可以看到白色沉淀，转而变成灰绿色，最后是红褐色

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