4．丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源.放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2═3CO2+4H2O.2Zn+O2═2ZnO．用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置——青夏教育精英家教网—

4．丙烷（C₃H₈）熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为
C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，2Zn+O₂═2ZnO．用丙烷（C₃H₈）燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质M为CO₂
	B．	燃料电池消耗1mo1 O₂时，理论上有4 mol OH^-透过b膜向P电极移动
	C．	a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
	D．	该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O

3．聚合物

（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化路线如下

已知：
i．R₁CHO+R₂CH₂CHO $→_{△}^{OH-}$

ii．

iii．R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄ $\stackrel{Ru催化剂}{→}$R₁CH=CHR₄+R₂CH=CHR₃
（R代表烃基或氢原子）
（1）E所含的官能团名称是碳碳双键、醛基
（2）N的名称是丙烯酸甲酯
（3）②的反应类型是加成反应
（4）①的化学方程式是CH₂=CHCOOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
③的化学方程式是

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2 NaBr+2 H₂O
（5）X的结构简式是

（6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有10种
①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链
②遇FeCl₃溶液显紫色
③苯环上的一氯代物只有两种
其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为

或

，（写出其中一种即可）
（7）请以CH₃CH₂OH为原料（无机试剂任选），用不超过4步的反应合成CH₃CH₂CH₂COOH，试写出合成流程图．

CH₄

H₂CO₃

CH₃Cl

1．

2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．下列说法错误的是（　　）

	A．	由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是（CH₃）₂C=CHCOOH
	B．	巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
	C．	巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物
	D．	0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO₂

20．过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：
（1）过二硫酸可看作是H₂O₂中氢原子被-SO₃H取代的产物，其结构简式为

，H₂O₂的电子式为

，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
（2）在酸性条件下，K₂S₂O₈溶液在Ag⁺催化下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，本身转化为SO₄^2-，则该反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．
（3）过二硫酸钾可通过电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液制得，总反应为2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体，该气体可能是O₂（填化学式）．电解过程中阴极附近溶液的pH将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）制得的产品可用碘量法测定其纯度．称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O溶液VmL，计算样品中K₂S₂O₈的纯度为54cV%（用含c、V的代数式表示）．（已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂； 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂和CO₂产生
B	FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	沉淀为BaSO₃
C	钠块放在石棉网上加热	钠块熔化，最终得淡黄色固体	熔点：Na₂O₂＞Na
D	蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌	产生黑色蓬松多孔固体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

18．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	①③均能发生加成反应		B．	②④互为同系物
	C．	①②③④均属于烃		D．	①②④的一氯代物均只有两种

17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	1mol能与4molNaOH充分反应
	B．	系统命名法为3-丁烯
	C．	1mol 可以与4molH₂发生加成
	D．	的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种

16．

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为

，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca₅（PO₄）₃OH_（S）+F^- （aq）?Ca₅（PO₄）₃ F_（S）+OH^-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂．
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
下列说法正确的是ABCD
A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称干燥
（5）已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．溶度积常数K_sp（CuCl）=1.7×10^-7 K_sp（ CuI）=1.3×10^-12
用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

15．关于下列图象的描述不正确的是（　　）

	A．	图①可以表示在绝热容器中放入N₂和H₂，在催化合成氮的过程中，N₂的转化率随时间的变化曲线
	B．	图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr（s）?2Ag（s）+Br₂（g）达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr（s）剩余时容器内压强的变化曲线
	C．	图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
	D．	图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO₃溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO₃溶液体积的变化曲线

0 163012 163020 163026 163030 163036 163038 163042 163048 163050 163056 163062 163066 163068 163072 163078 163080 163086 163090 163092 163096 163098 163102 163104 163106 163107 163108 163110 163111 163112 163114 163116 163120 163122 163126 163128 163132 163138 163140 163146 163150 163152 163156 163162 163168 163170 163176 163180 163182 163188 163192 163198 163206 203614

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