题目内容
2．下列物质属于烃的是（ ）| A． | CH4 | B． | H2CO3 | C． | CH3Cl | D． | HCl |
分析 分子组成只含有C、H元素的化合物为烃，即属于烃的物质必须只含有碳氢元素，常见的烃有烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物等，据此进行解答．
解答 解：烃分子中只含有C和H元素，不能含有其它元素，选项中H2CO3、CH3Cl和HCl都不属于烃，只有甲烷属于烃类，
故选A．
点评 本题考查了烃的概念及判断，题目难度不大，注意掌握烃的分子组成及性质，明确烃的分类、结构及具有的性质．
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4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 | |
| C． | X、Y形成的最简单化合物的电子式为 | |
| D． | Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物 |
13．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
| A． | 乙苯和1，2二甲苯 | B． | 邻氯甲苯和对氯甲苯 | ||
| C． | 2甲基丁烷和戊烷 | D． | 乙醇和丙醇 |
10．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
| A． | pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-） | |
| B． | 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9 | |
| C． | 常温时，NaHFeO4水溶液显碱性 | |
| D． | 向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O |
17．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 1mol 能与4molNaOH充分反应 | |
| B． |  系统命名法为3-丁烯 | |
| C． | 1mol  可以与4molH2发生加成 | |
| D． |  的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种 |
7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）“还原”时，应选择C（填字母）．
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA | |
| B． | 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA | |
| D． | 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA |
11．下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 证明该溶液中存在Na+、不含K+ |
| B | 用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | Na2SiO3溶液变浑浊 | C元素的非金属性大于Si元素 |
| C | 将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 | 石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性 |
| D | 某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定存在SO42-或者Ag+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 | |
| B． | 六水氯化钙可用作食品干燥剂 | |
| C． | 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 | |
| D． | 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，该过程没有发生化学反应 |