题目内容

1．2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．下列说法错误的是（　　）
A．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是（CH3）2C=CHCOOH
B．巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
C．巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物
D．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2

分析 A．由结构简式判断制备Picato药物的另一种反应物；
B．巨大戟醇含有羟基、碳碳双键；
C．二者均不含苯环；
D．巨大戟醇的分子式为C19H26O5，结合分子式判断．

解答 解：A．由结构简式可知制备Picato药物的另一种反应物为CH3CH═C（CH3）COOH，故A错误；
B．巨大戟醇含有羟基，可发生取代、氧化反应，含碳碳双键、羰基可发生加成反应，故B正确；
C．均不含苯环，则均不属于芳香族化合物，故C正确；
D．巨大戟醇的分子式为C19H26O5，0.1mol有机物消耗氧气的物质的量为（19+$\frac{26}{4}$-$\frac{5}{2}$）×0.1mol=2.3mol，故D错误；
故选AD．

点评 本题以有机物的合成考查结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合成反应中官能团的变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．利用H2和O2制备H2O2的原理为①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（　　）
A．△H2＞0
B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0
12．主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
B．1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中离子数目为4.5 NA
C．标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9 NA
16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列说法正确的是ABCD
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度积常数Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．
6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图1表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
D．图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
13．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是（　　）
化学性质应用
AO价铁具有还原性铁粉可用于食品中的脱氧剂
B明矾与NaOH生成Al（OH）3明矾可作净水剂
CFe的金属性比Cu活泼FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
DNaHCO3水解显碱性发酵粉中含有NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4NA
B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA
D．用惰性电极电解1L0．lmol•L-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34NA（不考虑气体的溶解）
4．硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气．
回答下列问题：
（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为Fe2+．
②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为4ClO-+H2S═4Cl-+2H++SO42-
（2）Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：
（Ⅰ）H2S+OH-═HS-+H2O
（Ⅱ）2HS-$→_{光催化剂}^{光}$H2↑+S22-
（Ⅲ）H2S+S22-═2HS-+S↓
（Ⅳ）HS-+H2O═H2S+OH-
四步反应的总反应的化学方程式为H2S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化剂}$H2↑+S↓；能量转化方式为光能转化为化学能．
（3）克劳斯法脱硫包含的反应为：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（1）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（1）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO2（s）+H2O（1）△H3
①△H3=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H1、△H2表示）．
②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是
（4）硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S（g）═S2 （g）+2H2（g），设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示．
①A点时，H2S的转化率为50%．
②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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