2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S．Baran课题组合作.成功地将合成巨大戟醇(一个分子中含有20个碳原子)的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物的原料．下列说法错误的是( )A．由巨大戟醇制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．下列说法错误的是（　　）

	A．	由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是（CH₃）₂C=CHCOOH
	B．	巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
	C．	巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物
	D．	0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO₂

分析 A．由结构简式判断制备Picato药物的另一种反应物；
B．巨大戟醇含有羟基、碳碳双键；
C．二者均不含苯环；
D．巨大戟醇的分子式为C₁₉H₂₆O₅，结合分子式判断．

解答解：A．由结构简式可知制备Picato药物的另一种反应物为CH₃CH═C（CH₃）COOH，故A错误；
B．巨大戟醇含有羟基，可发生取代、氧化反应，含碳碳双键、羰基可发生加成反应，故B正确；
C．均不含苯环，则均不属于芳香族化合物，故C正确；
D．巨大戟醇的分子式为C₁₉H₂₆O₅，0.1mol有机物消耗氧气的物质的量为（19+$\frac{26}{4}$-$\frac{5}{2}$）×0.1mol=2.3mol，故D错误；
故选AD．

点评本题以有机物的合成考查结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合成反应中官能团的变化，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	△H₂＞0
	B．	B为H₂和O₂制备H₂O₂的催化剂
	C．	反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
	D．	H₂（g）+O₂（g）?H₂O₂（1）的△H＜0

12．主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（　　）

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为3N_A
	B．	1.5 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中离子数目为4.5 N_A
	C．	标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数为0.5N_A
	D．	常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9 N_A

16．

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为

，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca₅（PO₄）₃OH_（S）+F^- （aq）?Ca₅（PO₄）₃ F_（S）+OH^-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+3I₂．
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
下列说法正确的是ABCD
A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称干燥
（5）已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．溶度积常数K_sp（CuCl）=1.7×10^-7 K_sp（ CuI）=1.3×10^-12
用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

	A．	图1表示平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）在t₁时迅速将体积缩小后c（N₂O₄）的变化
	B．	图2表示除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
	C．	图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
	D．	图4为KNO₃和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO₃，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

13．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是（　　）

	化学性质	应用
A	O价铁具有还原性	铁粉可用于食品中的脱氧剂
B	明矾与NaOH生成Al（OH）₃	明矾可作净水剂
C	Fe的金属性比Cu活泼	FeCl₃浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
D	NaHCO₃水解显碱性	发酵粉中含有NaHCO₃

10．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂和KMnO₄分别制得1molO₂转移的电子数均是4N_A
	B．	标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体中，共用电子对的数目为3N_A
	C．	若1L 0.2mol/L的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N_A
	D．	用惰性电极电解1L0．lmol•L^-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N_A（不考虑气体的溶解）

4．

硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H₂S可用于高效制取氢气．
回答下列问题：
（1）H₂S可用FeCl₃溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl₃溶液吸收H₂S气体，该反应的还原产物为Fe²⁺．
②NaClO溶液吸收H₂S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为4ClO^-+H₂S═4Cl^-+2H⁺+SO₄^2-
（2）Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：
（Ⅰ）H₂S+OH^-═HS^-+H₂O
（Ⅱ）2HS^-$→_{光催化剂}^{光}$H₂↑+S₂^2-
（Ⅲ）H₂S+S₂^2-═2HS^-+S↓
（Ⅳ）HS^-+H₂O═H₂S+OH^-
四步反应的总反应的化学方程式为H₂S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化剂}$H₂↑+S↓；能量转化方式为光能转化为化学能．
（3）克劳斯法脱硫包含的反应为：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁
2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（1）△H₂
H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₂（s）+H₂O（1）△H₃
①△H₃=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H₁、△H₂表示）．
②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是
（4）硫化氢裂解制氢气的反应为2H₂S（g）═S₂ （g）+2H₂（g），设起始时容器中只有H_2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示．
①A点时，H₂S的转化率为50%．
②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数K_p为$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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