1．可逆反应2A在一定条件下达平衡后.其他条件不变只把体积缩小一半.下列说法错误的是( )A．平衡正向移动B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快——青夏教育精英家教网——

1．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（　　）

平衡正向移动

B的浓度增大

A的浓度减小

逆反应速率加快

9．砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO₃^2-，其原因是碱性溶液吸收了空气中的CO₂．
（2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示．

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O．
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄?H₂AsO₄^-+H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=2.2（p K_a1=-lg K_a1 ）．
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图-3所示．

①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之间，随pH升高H₂AsO₄^-转变为HAsO₄^2-，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加．
②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为在pH4～7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H₂AsO₄^-和HAsO₄^2-阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H₃AsO₃分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小．提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷．

8．常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^-4，K_a （CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.1 mol•L^-1的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
	B．	用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
	C．	0.2 mol•L^-1 HCOOH 与 0.1 mol•L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺）
	D．	0.2 mol•L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na₂SO₃被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色	溶液中含 Br₂

6．H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快
	B．	图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快
	C．	图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快
	D．	图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN ^-、Cl ^-
	B．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10 ^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	c（Fe²⁺ ）=1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	D．	能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl₂$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）₂
	B．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	C．	CaCO₃$\stackrel{高温}{→}$CaO$→_{高温}^{SiO_{2}}$CaSiO₃
	D．	NH₃$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	C．	向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
	C．	Y的单质的氧化性比Z的强
	D．	X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂
	B．	ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维
	D．	NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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