H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是( )A．图甲表明.其他条件相同时.H2O2浓度越小.其分解速率越快B．图乙表明.其他条件相同时.溶液pH越小.H2O2分解速率越快C．图丙表明.少量Mn2+存在时.溶液碱性越强.H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明.碱性溶液中.Mn2+对H2O2分解速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快
	B．	图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快
	C．	图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快
	D．	图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

分析 A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；
B．图乙中H₂O₂浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；
C．图丙中少量Mn²⁺存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；
D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大．

解答解：A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；
B．图乙中H₂O₂浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；
C．图丙中少量Mn²⁺存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；
D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大，故D正确；
故选D．

点评本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本题关键，题目难度中等．

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（1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑或Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（任写一个）
（2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
（4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO₃）₃．

①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸 C．适当加热
②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO₃^-+30 H⁺═8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

3．以下实验设计能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验设计
A．	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将固体加热至恒重
B．	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放．
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：CO（NH₂）₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑．
②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：2SO₂+O₂+4NH₃+2H₂O═2（NH₄）₂SO₄．
④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：
NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实现NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是BaO．
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是8：1．
③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下，¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整：4¹⁵NO+4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$⁴¹⁵NNO+6H₂O．

1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂
	B．	ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维
	D．	NH₃易溶于水，可用作制冷剂

2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）

	A．	升温		B．	增大反应器的体积
	C．	增大c（A）		D．	降温

CH₃CH₂Br

CH₃CH₂OH

6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃ ）．下列说法不正确的是
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO₂ （g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=d kJ•mol^-1（　　）

	A．	反应①、②为反应③提供原料气
	B．	反应③也是 CO₂资源化利用的方法之一
	C．	反应CH₃OH（g）═$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃ （g）+$\frac{1}{2}$H₂O（l）的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol^-1
	D．	反应 2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol^-1

12．

某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO₂并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（3）SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO₂通入溴水中，SO₂表现的是还原性，化学反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸．	若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na₂SO₃．
步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸．	若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO₃生成；否则不存在NaHSO₃．

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