题目内容
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
| B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
| C | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
| D | 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 | 溶液中含 Br2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；
B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸；
C．银镜反应必须在碱性条件下进行；
D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质．
解答 解：A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；
B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na2SO3被氧化，故B正确；
C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；
D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析及判断能力，注意：银镜反应条件，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol | |
| B． | CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 | |
| C． | 乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应 | |
| D． | 与 具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种 |
4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 | |
| B． | 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 | |
| C． |  如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si | |
| D． | 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 |
15．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
| 序号 | 取样时间/min | 现象 |
| ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
| ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 |
| ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| B． | W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 | |
| C． | Y的单质的氧化性比Z的强 | |
| D． | X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 | |
| B． | 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 | |
| C． | 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸（盐） | |
| D． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 |
10．下列行为中符合安全要求的是（ ）
| A． | 进入煤矿井时，用火把照明 | |
| B． | 用点燃的火柴在煤气炉灶处检验是否漏气 | |
| C． | 用水浇灭钠等金属的着火 | |
| D． | 在大型庆祝活动场地，可以放充氦气的气球 |
7．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
| A． | a和b都属于芳香族化合物 | |
| B． | a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 | |
| C． | a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀 |
13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 | |
| B． | 燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因 | |
| C． | 漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HClO | |
| D． | 小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应 |