9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知C△H＞0 则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/——青夏教育精英家教网——

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定
	B．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol 则H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

8．在一密闭容器中，充入1mol N₂ 和3mol H₂，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N₂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
（2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系．
（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-16Q kJ/mol
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1，
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1．断开1mol H-H键、O═O键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol O-H键需要吸收的热量为C
A．332kJ B．118kJ
C．462kJ D．360kJ
（3）以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原电池原理如图1．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，b：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（4）图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂气体．则阳极产生ClO₂的电极反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．

6．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	含有等物质的量的AlO₂^-，OH^-，CO₃^2-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO₂^-，OH^-，CO₃^2-
	B．	含有等物质的量的FeBr₂和FeI₂溶液中缓缓通入Cl₂：I^-，Br^-，Fe²⁺
	C．	在等物质的量的Ba（OH）₂和KOH溶液中缓缓通入CO₂：KOH，Ba（OH）₂，BaCO₃
	D．	在含有等物质的量的Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺的溶液中逐渐加入锌粉：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

5．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）₂，用电子式表示C的形成过程：

．
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）写出③的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO₂，且测得反应后所得CO、CO₂、N₂的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为（　　）

3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若蓝、黑球原子的相对质量之比为4：3，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7：11
	B．	若乙丙中蓝球元素显相同负价，则乙中黑球元素失去电子，被氧化
	C．	若甲中黄球元素显正价，则丁为还原产物
	D．	化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

2．金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是（　　）

1．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/molO═O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H₂O （l）═H₂O （g）的焓变△H=+44 kJ•mol^-1．
（2）请根据题干计算CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）的焓变△H=-166 kJ•mol^-1．
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单氢化物的稳定性X＜Z＜W
	B．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
	C．	X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
	D．	室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

0 162937 162945 162951 162955 162961 162963 162967 162973 162975 162981 162987 162991 162993 162997 163003 163005 163011 163015 163017 163021 163023 163027 163029 163031 163032 163033 163035 163036 163037 163039 163041 163045 163047 163051 163053 163057 163063 163065 163071 163075 163077 163081 163087 163093 163095 163101 163105 163107 163113 163117 163123 163131 203614