题目内容
15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单氢化物的稳定性X＜Z＜W | |
| B． | Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | |
| C． | X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 | |
| D． | 室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
分析 X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：由以上分析可知X为C、Y为Al、Z为Si、W为Cl元素．
A．元素的非金属性：Si＜C＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X＜W，故A错误；
B．铝比铁活泼，可用铝热反应冶炼铝，为置换反应，故B正确；
C．氢氧化铝与碳酸不反应，只有强酸反应，故C错误；
D．HCl为强电解质，室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH=1，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素的推断及元素化合物的性质，为高考常见题型，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
99加1领先期末特训卷系列答案
百强名校期末冲刺100分系列答案
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案
相关题目
5．下列有关实验基本操作的说法错误的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 | |
| B． | 酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤洗涤并收集沉淀 |
．
3．有关阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| C． | Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2NA电子 | |
| D． | 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA |
10．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 可利用农作物秸秆制取燃料乙醇 | |
| B． | 可将回收的地沟油加工制成生物柴油 | |
| C． | 向燃煤中加入一些生石灰后可减少温室气体的排放 | |
| D． | 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点 |
5．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：
．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（3）写出③的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓．
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA | |
| D． | 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |