Question

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0   则金刚石比石墨稳定
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol 则H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
• C． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
• D． 已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol  则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A、物质能量越高越活泼；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
D、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量．

解答 解：A、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故B正确；
C、由2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故C错误；
D、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为57.3 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质能量越高越活泼以及燃烧热、中和热概念分析判断，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．