Question

8．在一密闭容器中，充入1mol N₂ 和3mol H₂，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N₂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
（2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

Answer 1

分析 （1）保持容器体积不变，再向其中充入1mol N₂，反应物浓度增大；
（2）保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应体系中各物质浓度不变；
（3）保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，物质的量与体积均为原来的2倍，但浓度不变；
（4）使用催化剂，降低反应所需的活化能．

解答 解：（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N₂，反应速率会加快，因增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，
故答案为：加快；增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；
（2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变，因反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快，
故答案为：不变；反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；
（3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N₂ 和3mol H₂，反应速率会不变，因在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快，
故答案为：不变；在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；
（4）使用催化剂，反应速率会加快，因催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快，
故答案为：加快；催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的应用，题目难度不大．