9．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
| A． | HCl→Cl2→HClO→NaClO | B． | Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 | ||
| C． | Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3 | D． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 常温常压下，30g丙醇中存在的共价键总数为5NA | |
| C． | 2 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成2NA个SO3分子 | |
| D． | 电解法精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g |
7．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 | |
| B． | 溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种 | |
| C． | 等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同 | |
| D． | 甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去 |
6．下列解释事实的方程式中不正确的是（ ）
| A． | 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O | |
| B． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| C． | 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| D． | 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I- |
5．
向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 | |
| B． | c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| C． | ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1lNA | |
| D． | 1L0.01mol/LKAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA |
3．氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业，因其对人畜及环境的巨大危害，需对含氰化物的废液进行深度处理．如处理含有NaCN的废液时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化，生成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性．将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
（1）NaCN的电子式为Na+
．
（2）甲中反应的化学方程式为NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，丙中加入饱和食盐水，则装置的作用为除去氯气中的氯化氢．
（4）设计一个确定CN-被处理的百分率的实验方案过滤、洗涤、干燥、称量戊中沉淀的质量，计算出CN-被处理的百分率，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入戊装置影响沉淀测定的准确度．
（5）氢氰酸（HCN）是现代最早广泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各种仓储害虫．在含有NaCN的废液中通入CO2可以制备氢氰酸．己知：
写出含NaCN的废液通入少量CO2发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（1）NaCN的电子式为Na+
．（2）甲中反应的化学方程式为NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，丙中加入饱和食盐水，则装置的作用为除去氯气中的氯化氢．
（4）设计一个确定CN-被处理的百分率的实验方案过滤、洗涤、干燥、称量戊中沉淀的质量，计算出CN-被处理的百分率，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入戊装置影响沉淀测定的准确度．
（5）氢氰酸（HCN）是现代最早广泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各种仓储害虫．在含有NaCN的废液中通入CO2可以制备氢氰酸．己知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
2．下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）
| A． | Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O | |
| B． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO | |
| C． | 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ |
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA | |
| B． | 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA | |
| C． | 在0．lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA | |
| D． | 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA |
20．
如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）
0 162921 162929 162935 162939 162945 162947 162951 162957 162959 162965 162971 162975 162977 162981 162987 162989 162995 162999 163001 163005 163007 163011 163013 163015 163016 163017 163019 163020 163021 163023 163025 163029 163031 163035 163037 163041 163047 163049 163055 163059 163061 163065 163071 163077 163079 163085 163089 163091 163097 163101 163107 163115 203614
如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）| A． | W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 | |
| B． | Z元素可能为金属 | |
| C． | 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 | |
| D． | W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |