下列解释事实的方程式中不正确的是( )A．金属钠露置在空气中.光亮表面颜色变暗:4Na+O2═2Na2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合.产生气体:NH4++OH-═NH3↑+H2OC．铝条插入烧碱溶液中.开始没有明显现象:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液.黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2-═Ag2S+2I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列解释事实的方程式中不正确的是（　　）

	A．	金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O₂═2Na₂O
	B．	硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	C．	铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	D．	碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S^2-═Ag₂S+2I^-

分析 A．反应生成氧化钠；
B．漏写生成硫酸钡的离子反应；
C．开始氧化铝与NaOH反应；
D．发生沉淀的转化．

解答解：A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗，发生反应为4Na+O₂═2Na₂O，故A正确；
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体的离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺+2NH₄⁺+2OH^-═2NH₃↑+2H₂O+BaSO₄↓，故B错误；
C．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象，发生反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故C正确；
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色，发生沉淀转化的离子反应为2AgI+S^2-═Ag₂S+2I^-，故D正确；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、沉淀转化的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

17．某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

实验序号	时间/min 浓度/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为0.013mol•L^-1，50min时，
v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
（2）0〜20min内，实验2比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是实验2中使用了催化剂．
（3）实验3比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因是实验3中温度更高．

14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）

FeCl₂

H₂SiO₃

CaSiO₃

Cu₂（OH）₂CO₃

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	24gNaH中阴离子所含电子总数为2N_A
	B．	标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后，气体中分子总数为2N_A
	C．	在0．lmol/L的K₂CO₃溶液中，阴离子数目大于O.1N_A
	D．	300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6N_A

11．磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO₄•2H₂O，
研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大．回答下列问题：
（1）CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₁=+83.2kJ•mol^-1
CaSO₄•2H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H₂=+26kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃-44kJ•mol^-1
则反应CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O（s）═CaSO₄（s）+$\frac{1}{2}$H₂O（g）的△H₄=30.8．
（2）用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸．
①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS（填化学式）；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO₂↑．

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时．不同条件对硫化钙转化率的影响如图2所示．CaCl₂的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂，CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl₂不改变平衡的移动．

18．下列有关实验的锚述正确的是（　　）

	A．	向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
	B．	向分别装有1gNa₂CO₃和NaHCO₃固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na₂CO₃
	C．	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
	D．	中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

10．实验室需用2mol•L^-1氯化钠溶液800mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）

	A．	是一种强酸		B．	浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
	C．	稀硫酸能与铜反应		D．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化

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