Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 42gC₃H₆中含有的共用电子对数目为8N_A
• B． 标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N_A
• C． 由6gCaCO₃和5gKHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.1lN_A
• D． 1L0.01mol/LKAl（SO₄）₂溶液中含有的阳离子数为0.02N_A

Answer 1

分析 A、求出C₃H₆的物质的量，然后根据C₃H₆中含9对共用电子对来分析；
B、标准状况下，22.4L氯气与56g铁的物质的量均为1mol，而铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
C、CaCO₃和KHCO₃的摩尔质量均为100g/mol；
D、铝离子的水解导致阳离子个数增多．

解答 解：A、42gC₃H₆的物质的量为1mol，而C₃H₆无论是丙烯还是环丙烷，C₃H₆中均含9对共用电子对，故1molC₃H₆中含9N_A对共用电子对，故A错误；
B、标准状况下，22.4L氯气与56g铁的物质的量均为1mol，而铁过量，氯气反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2N_A个电子，故B错误；
C、CaCO₃和KHCO₃的摩尔质量均为100g/mol，故由6gCaCO₃和5gKHCO₃组成的混合物的物质的量为n=$\frac{6g+5g}{100g/mol}$=0.11mol，而两者中均含1个碳原子，故0.11mol混合物中含有0.11N_A个碳原子，故C正确；
D、铝离子的水解导致阳离子个数增多，故1L0.01mol/LKAl（SO₄）₂溶液中含有的阳离子数多于0.02N_A，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．