Question

5．向一定浓度的Ba（OH）₂溶液中滴入某浓度的NH₄HSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． b点溶液中只存在H₂O的电离平衡和BaSO₄的沉淀溶解平衡
• B． c 点滚液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． ab段反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D． bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 根据导电能力随滴入溶液体积的变化如图可知，b点时导电能力最弱，则n（NH₄HSO₄）=n[Ba（OH）₂]，该点溶液中发生的反应为NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，该点溶液中的溶质为NH₃•H₂O；
c点时导电能力最强，n（NH₄HSO₄）=2n[Ba（OH）₂]，该点溶液中发生的反应为2NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，该点溶液中溶质为 （NH₄）₂SO₄，（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐；据此分析解答．

解答 解：A．b点时导电能力最弱，则n（NH₄HSO₄）=n[Ba（OH）₂]，该点溶液中发生的反应为NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，该点溶液中的溶质为NH₃•H₂O，所以b点溶液中存在H₂O、NH₃•H₂O的电离平衡和BaSO₄的沉淀溶解平衡，故A错误；
B．c点时导电能力最强，n（NH₄HSO₄）=2n[Ba（OH）₂]，该点溶液中发生的反应为2NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，该点溶液中溶质为 （NH₄）₂SO₄，所以根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），又溶液2c（SO₄^2-）＞c（NH₃•H₂O），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B错误；
C．根据以上分析，ab段反应的离子方程式为NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故C错误；
D．根据以上分析，b点溶液中的溶质为NH₃•H₂O显碱性，而c点溶液中溶质为 （NH₄）₂SO₄，水解显酸性，所以bc段之间存在某点，可以显中性，根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确各点发生的反应及溶液中溶质成分是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，能正确书写各段反应方程式，题目难度中等．