19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）．下列说法不正确的是（　　）
A．当0＜b＜$\frac{a}{3}$时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B．当b=a时，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
C．当$\frac{a}{3}$≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n（H+）≤2bmol
D．当0＜b＜a时，反应后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物质的量之比为：（a-b）：b：b
18．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（已知：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）判断沉淀乙组成的实验方法是取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO3；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO3和BaSO4．
17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．
（1）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，写出反应的化学方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．
①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是d（填序号）．
a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．
16．根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 （g） （红棕色）?N2O4（g） （无色）．将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol•L-1．
①0～3min内，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d（填序号）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器内压强保持不变
c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．
15．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（　　）
A．x等于6
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3
13．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（　　）
A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应
11．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH 3 （g）△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中 T表示温度，n表示物质的量）
①图象中 T2和 T1的关系是：T2高于 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中n（N2）：n（H2）=1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 （气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v（正）＞v（逆）
（4）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图3所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②当有0.1mol NO2被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
D．常温下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）
 0  162920  162928  162934  162938  162944  162946  162950  162956  162958  162964  162970  162974  162976  162980  162986  162988  162994  162998  163000  163004  163006  163010  163012  163014  163015  163016  163018  163019  163020  163022  163024  163028  163030  163034  163036  163040  163046  163048  163054  163058  163060  163064  163070  163076  163078  163084  163088  163090  163096  163100  163106  163114  203614 

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