题目内容

13．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（　　）
A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

分析 A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；
B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽
C、混合物没有固定的熔沸点；
D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．

解答 解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；
B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；
C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；
D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．
故选C．

点评 本题考查玻璃的制备、成分以及二氧化硅的性质方面的知识，较基础，难度不大．

练习册系列答案
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3．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
4．某课题组设计实验探究SO2的性质．

实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀．
（1）仪器R的名称是分液漏斗．
（2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是排尽装置内空气，避免O2干扰实验．
（4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系．
①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤实验现象及结论
取少量C中反应后溶液于试管中，加入铜粉（或BaCl2溶液）若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1正确
（5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是c（填字母）．
a．KSCN溶液  b．NaOH溶液  c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和双氧水
（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
1．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中正确的是（　　）
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B．HA的电离方程式为：HA?H++A-
C．K点溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
D．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔点/℃419.51975（同时分解）----
沸点/℃907-----
Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
（1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

①下列有关叙述中不正确的是a
a．装置A只将太阳能转化为化学能
b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
②下列叙述不正确的是C
a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
18．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（已知：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）判断沉淀乙组成的实验方法是取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO3；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO3和BaSO4．
5．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
2．下列物质中溶解度最小的是（　　）
A．LiFB．NaFC．KFD．CsF
18．实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）仪器f的名称长颈漏斗．
（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O．
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是③（填序号）
①②③④
I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
II!干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条
（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b，振荡锥形瓶，现象是静罝分层，下层液体呈紫红色．（补充完整上述实验操作和现象）
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰．

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