题目内容
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 食物氧化腐败 | ||
| C． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | D． | 酸与碱的中和反应 |
分析 生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．
解答 解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．
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3．某化合物X 3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物X是烃类物质 | B． | 化合物X的实验式为CH4 | ||
| C． | 化合物X具有多种同分异构体 | D． | 可以确定化合物X的结构式 |
20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：
回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：
．
（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并说明理由CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高．
| A的 氢化物 | B的 氢化物 | C的 氢化物 | X的 氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
| 含氢量最高 的有机物 | 水溶液 呈碱性 | 水溶液 呈酸性 | 两性 氧化物 | 正四面体 | 价电子排布为4s2 |
（1）写出对应元素的名称：A碳、B氮、C氟、X铝、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：
．（4）已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并说明理由CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高．
，G→I一步反应的产物除了I、N（C2H5）3、还有NaCl
．
或
．
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1lNA | |
| D． | 1L0.01mol/LKAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA |
1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
| A． | 2-甲基丁烷的一溴代物有4种 | |
| B． | 乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色 | |
| C． | 乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分 | |
| D． | 乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应 |
17．下列说法一定不正确的是（ ）
| A． | 某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn ），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是 222 | |
| B． | Se 是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se 和${\;}_{34}^{80}$Se 互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U 的浓缩一直被国际社会关注，${\;}_{92}^{235}$U 与 ${\;}_{92}^{238}$U 是两种不同的核素 | |
| D． | ${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C 的中子数为 6 |