题目内容

14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

分析 A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．二氧化硅不溶于水；
C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；
D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．

解答 解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；
C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；
D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；
故选B．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1
5．某烃R的相对分子质量在50～60之间，其中碳元素的质量分数为82.76%．
回答下列问题：
（1）烃R的C原子个数N（C）=4，R的相对分子质量为58．
（2）比R少一个碳的同系物M的名称是丙烷．
（3）R的结构中含有三个甲基的结构简式是，该结构二氯代物有3种（不考虑立体异构）．
2．某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究．回答下列问题：
I．探究SO2性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（2）装置B中试剂X是浓H2SO4，实验结束后D溶液中的阴离子可能是OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-）．
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则含SO42-（简要描述操作步骤、实验现象、结论）．
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO2的氧化性，F中的现象是溶液红色变浅．
II．探究H2SO3的酸性强于HC1O．
请你利用图装置达成实验目的．

（5）装置的连接顺序为：
纯净SO2→H→J→I→K（选填字母），K中反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（6）可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀．
9．下列叙述中正确的是（　　）
A．若反应2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自发进行，原因是△S＜0
B．催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的△H
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0    则△H1＞△H2
D．化学平衡CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），增加H2O的浓度H2O的转化率增大
19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）．下列说法不正确的是（　　）
A．当0＜b＜$\frac{a}{3}$时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B．当b=a时，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-
C．当$\frac{a}{3}$≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n（H+）≤2bmol
D．当0＜b＜a时，反应后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物质的量之比为：（a-b）：b：b
6．下列解释事实的方程式中不正确的是（　　）
A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-
3．下列试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．石蕊试液C．NaOH溶液D．CuO
19．在NO2与水的反应中，NO2（　　）
A．是还原剂B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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