19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时.pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是( )A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前.ROH=10MOHC．常温下pH之和为14的醋酸和——青夏教育精英家教网——

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	MOH和ROH都是强碱
	B．	稀释前，ROH=10MOH
	C．	常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
	D．	在x点，M⁺=R⁺

18．在25℃时，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　）

	A．	相等		B．	前者比后者大3倍
	C．	后者是前者的10¹¹倍		D．	后者是前者的10⁸倍

17．已知热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，下列说法中正确的是（　　）
①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，Q值大于297.23kJ•mol^-1　②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，Q值小于297.23kJ•mol^-1　③1mol SO₂的键能总和大于1mol S与1mol O₂的键能总和　④1mol SO₂的键能总和小于1mol S与1mol O₂的键能总和．

16．在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，将反应容器分甲、乙两室，甲室充入的是氢气与氯气，共2mol，乙室充入的是一氧化碳与氧气也共2mol，在一定条件下充分反应恢复到起始状态，反应前后变化如图所示：则起始时乙中一氧化碳与氧气的体积比可能为（　　）

15．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是（　　）

14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O₂+4I^-+4H⁺=21₂+2H₂O
（1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	25℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	35℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	35℃	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应；假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象．	若蓝色不褪色，则假设二正确．

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

13．①肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-
②传统制备肼（N₂H₄）的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的化学方程式：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．

12．黑火药爆炸的化学方程式为S+KNO₃+C→K₂S+N₂+CO₂（未配平）．
①反应中当有1molCO₂生成时，转移的电子数为4N_A．
②某化学兴趣小组进行了如下实验．
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出溶液中发生反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解．写出检验此溶液中含有K⁺的实验方法用铂丝蘸取待测液，分放在火焰上灼烧，通过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，若呈现紫色，证明含有钾离子，反之则没有．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H₂与CO反应生成CH₃OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H₂=-b kJ•mol^-1，CH₃OH的燃烧热
△H₃=-c kJ•mol^-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是

．
（2）CH₃OH燃烧的热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ•mol^-1．
（3）H₂的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
（5）H₂和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
	B．	在25℃、101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol
	C．	在25℃、101kPa时，1molC与适量O₂反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

0 162910 162918 162924 162928 162934 162936 162940 162946 162948 162954 162960 162964 162966 162970 162976 162978 162984 162988 162990 162994 162996 163000 163002 163004 163005 163006 163008 163009 163010 163012 163014 163018 163020 163024 163026 163030 163036 163038 163044 163048 163050 163054 163060 163066 163068 163074 163078 163080 163086 163090 163096 163104 203614