题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| B． | 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol | |
| C． | 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
分析 A、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；
B、燃烧热为正值；
C、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；
D、浓硫酸溶解放热．
解答 解：A、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=-C（T2-T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故A正确；
B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H2的燃烧热为：285.8kJ•mol-1，故B错误；
C、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；
D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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6．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+ | |
| C． | 常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| D． | 含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+ |
1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3 | |
| B． | n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D． | n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
18．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
5．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol．它表示（ ）
| A． | 碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 | |
| B． | 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 | |
| C． | 1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 | |
| D． | 固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 |
15．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸发 | C． | 蒸馏 | D． | 萃取 |
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | Cl2 | C． | SO3 | D． | NH4HCO3 |
19．在298K，1.01×105Pa下•将22gCO2通入750mllmol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量．己知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）
| A． | CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x）kJ/mol | |
| B． | CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y）kJ/mol | |
| C． | CO2 （g）+NaOH （aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y）kJ/mol | |
| D． | 2CO2 （g）+2NaOH （1）═2NaHCO3 （1）△H=-（8x-2y）kJ/mol |
20．以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点．
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%．已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种．
①有关化学键键能数据如表中所示：
写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式2CH4（g）$\stackrel{催化剂}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应的速率；
②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为81.25%；
③生成1mol Z产生的H2约合标准状况下179.2L．
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．
①若p2=8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
②该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去，或增大水与乙烯的比例（任写两条）．
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%．已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种．
①有关化学键键能数据如表中所示：
| 化学键 | H-H | C=C | C-C | C≡C | C-H |
| E（kJ/mol） | 436 | 615 | 347.7 | 812 | 413.4 |
②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为81.25%；
③生成1mol Z产生的H2约合标准状况下179.2L．
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．
①若p2=8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
②该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去，或增大水与乙烯的比例（任写两条）．
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．