Question

18．在25℃时，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（　　）

• A． 相等
• B． 前者比后者大3倍
• C． 后者是前者的10¹¹倍
• D． 后者是前者的10⁸倍

Answer 1

分析 硫酸电离的氢离子能抑制水的电离，硫酸中水电离的氢离子为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，铵根离子促进了水的电离，25℃时pH=3的NH₄Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-3mol/L，据此计算出两溶液中水的电离程度．

解答 解：硫酸电离的氢离子能抑制水的电离，硫酸中水电离的氢离子为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，铵根离子促进了水的电离，25℃时pH=3的NH₄Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-3mol/L，则两溶液中水的电离程度10^-11mol/L：10^-3mol/L=1：10⁸，级后者是前者的10⁸倍．
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．