题目内容

15．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是（　　）
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取

分析 溴易溶于有机溶剂，微溶于水，实验室中从溴水中提取溴，可以采用萃取操作完成．

解答 解：溴单质微溶于水，易溶于有机溶剂，可以加入四氯化碳或苯作萃取剂通过萃取操作从溴水中提取溴，
故选D．

点评 本题考查常见物质分离与提纯方法，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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11．有机物甲的发光原理如下：

关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是（　　）
A．互为同分异构体B．均可发生加成反应
C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均最多有7个碳原子共平面
6．A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素．A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A硅 B钠．
（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Na（用元素符号作答）．
（3）写出D元素原子构成单质的电子式，D的简单气态氢化物的空间构型为三角锥形．
（4）F元素在周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
10．下列说法正确的是（　　）
A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
B．在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C．在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO其它时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
20．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，现象有气泡产生，离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象产生红褐色沉淀，离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
7．能直接构成物质的微粒有 ①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子 ⑥离子（　　）
A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③④
4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．2：1
5．某烃R的相对分子质量在50～60之间，其中碳元素的质量分数为82.76%．
回答下列问题：
（1）烃R的C原子个数N（C）=4，R的相对分子质量为58．
（2）比R少一个碳的同系物M的名称是丙烷．
（3）R的结构中含有三个甲基的结构简式是，该结构二氯代物有3种（不考虑立体异构）．

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