14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时.失去电子的粒子是( )A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+——青夏教育精英家教网——

14．某太阳能电池的工作原理如图所示．则光照时，失去电子的粒子是（　　）

V²⁺

V³⁺

VO₂⁺

13．最新研究表明，以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	乙酸是非电解质
	B．	上述制备乙酸的化学方程式为CO₂+CH₄$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH₃COOH
	C．	上述制备乙酸的反应中原子利用率为80%
	D．	乙酸没有同分异构体

12．对于反应Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述不正确的是（　　）

	A．	其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
	B．	反应过程中能量关系可用如图表示
	C．	若将该反应设计成原电池，锌为负极
	D．	若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体

11．今年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随m（SO₃^2-）：m（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显酸性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
③当吸收液的pH将至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

写出HSO₃^-在阳极放电的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O，△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O，△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）：△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（计算结果保留两位小数）．

10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
	B．	用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理
	C．	古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱
	D．	“地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油

9．甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
步骤一：甲同学准备用两种方案制取FeCl₂．
方案1：按如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取．

（1）E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．
方案2：由0.1mol•L^-1　FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，
（2）写出完成上述操作所涉及的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
步骤二：用重铬酸钾法测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度．
（3）①若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管．
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

③下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是A
a．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势
b．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
c．锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向2mL　FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%　H₂O₂溶液（pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．
（4）甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
实验III．向2mL　0.1mol•L^-1　FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化．
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应．
②实验III的目的是排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN^-+11H₂O₂═2SO₄^2-+2H⁺+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O．

8．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用．请按要求回答下列问题．
N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：CH₄＜NH₃．
I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图1所示：

（1）过程i通入NH₃和CO₂的顺序是先通NH₃，后通CO₂．
（2）过程ii有利于析出更多NH₄Cl（s）的原因是NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），增大c（Cl^-），平衡左移，促进NH₄Cl析出．
（3）制碱副产品NH₄Cl可用于生产NH₃和HCl．但直接加热分解NH₄Cl，NH₃和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）NH₃+HCl=NH₄Cl．而采用在N₂氛围中，将MgO与NH₄Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH₃，该反应的化学方程式为MgO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑．
Ⅱ．电镀工业中含CN^-的废水在排放前的处理过程如图2：
（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）还原性．C的化学式为：CuCN．
（2）反应②可将CN^-转化为无害物质，其离子方程式为：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O．

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，11.2LNO与5.6LO₂混合后，所含分子数为0.5N_A．
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^-数为0.1N_A
	C．	高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子
	D．	0.1mol NaHSO₄晶体中含阳离子数为0.2N_A

6．下列不能发生银镜反应的物质是（　　）

5．某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，图为有机物M（

）的合成路线：

已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平．
②R?-CHO+Rˊ-CH₂COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$

回答下列问题：
（1）E的化学名称是乙酸苯甲酯；C的官能团名称为羟基．
（2）反应条件①为Cl₂、光照．
（3）C₇H₇C1→A的化学方程式为

．A+D→E的反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）F分子的结构简式为

0 162893 162901 162907 162911 162917 162919 162923 162929 162931 162937 162943 162947 162949 162953 162959 162961 162967 162971 162973 162977 162979 162983 162985 162987 162988 162989 162991 162992 162993 162995 162997 163001 163003 163007 163009 163013 163019 163021 163027 163031 163033 163037 163043 163049 163051 163057 163061 163063 163069 163073 163079 163087 203614