题目内容

5．某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，图为有机物M（）的合成路线：

已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平．
②R?-CHO+Rˊ-CH2COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
回答下列问题：
（1）E的化学名称是乙酸苯甲酯；C的官能团名称为羟基．
（2）反应条件①为Cl2、光照．
（3）C7H7C1→A的化学方程式为．A+D→E的反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）F分子的结构简式为．

分析 B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平，则B为CH2=CH2，与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，C氧化生成D为CH3COOH，C7H8为甲苯，条件①为光照，发生取代反应生成，条件②为NaOH溶液、加热，发生水解反应生成A为，A与D发生酯化反应生成E为，M为，结合信息②可知F为，以此来解答．

解答 解：（1）E为，其化学名称是乙酸苯甲酯，C为CH3CH2OH，其官能团名称为羟基
故答案为：乙酸苯甲酯；羟基；
（2）由上述分析可知，反应条件①为Cl2、光照，故答案为：Cl2、光照；
（3）C7H7C1→A的化学方程式为，A+D→E的反应类型为取代反应（酯化反应），
故答案为：；取代反应（酯化反应）；
（4）由E、M的结构及信息②可知F的结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、碳链变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质及信息的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．①溴水　②氯水 ③碘酒　④氯化钾　⑤酸性高锰酸钾溶液．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤
16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Al3+的结构示意图：
B．HC1O的电子式：
C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：
13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
化学键NO中氮氧键Cl-Cl键Cl-N键N=O键
键能/KJ/mol630243a607
则：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．

①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2时该反应的平衡常数K=2．
③NO的平衡转化率为50%．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．
20．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性由大到小的排序为O＞N＞C（用元素符号回答），其中D元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4．
（2）在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为6，该化合物的电子式为．

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．
10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是 （　　）
A．使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
B．用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理
C．古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱
D．“地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．44g乙醛中所含的氧原子数为NA
B．足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
C．14g乙稀中所含的C-H键数目为2NA
D．0.1molNH3中所含的电子数为NA
15．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
序号A溶液B溶液
①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要秒表（或计时器）（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
时间/s402010---
（4）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4过量．
（5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
（6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s051015202530
温度/℃2526262626.52727
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
（7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．
16．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）
A．己知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面
B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体
C．乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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