Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是       （　　）

• A． 在标准状况下，11.2LNO与5.6LO₂混合后，所含分子数为0.5N_A．
• B． 25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^-数为0.1N_A
• C． 高温下，16.8g铁与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子
• D． 0.1mol NaHSO₄晶体中含阳离子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．N₂O₄存在平衡：N₂O₄?2NO₂，部分二氧化氮转化成四氧化二氮；
B．缺少溶液体积，无法计算计算氢氧根离子数目；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，结合元素化合价变化判断，
D．NaHSO₄晶体中含有的阳离子为钠离子，0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol阳离子．

解答 解：A．在标准状况下，11.2LNO与5.6LO₂混合后恰好生成11.2LNO₂，物质的量为0.5mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.5N_A，故A错误；
B．25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算氢氧根离子的物质的量及数目，故B错误；
C．依据方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，3mol铁与足量水蒸气失去8mol电子，16.8gFe物质的量为：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，所以16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8mol电子，失去0.8N_A个电子，故C正确；
D．0.1mol NaHSO₄晶体中含有01mol钠离子，含阳离子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．