题目内容
13．最新研究表明，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 乙酸是非电解质 | |
| B． | 上述制备乙酸的化学方程式为CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH | |
| C． | 上述制备乙酸的反应中原子利用率为80% | |
| D． | 乙酸没有同分异构体 |
分析 A．乙酸在水溶液中存在电离平衡；
B．CO2和CH4直接转化成乙酸，遵循质量守恒定律；
C．反应产物只有一种；
D．乙酸与甲酸甲酯的分子式相同、结构不同．
解答 解：A．乙酸在水溶液中存在电离平衡，则乙酸为弱电解质，故A错误；
B．CO2和CH4直接转化成乙酸，遵循质量守恒定律，制备乙酸的化学方程式为CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH，故B正确；
C．反应产物只有一种，制备乙酸的反应中原子利用率为100%，故C错误；
D．乙酸与甲酸甲酯的分子式相同、结构不同，则二者互为同分异构体，乙酸有同分异构体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物制备的实验评价，为高频考点，把握制备原理、反应特点、同分异构体、电解质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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3．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同 | |
| B． | 苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应 | |
| C． | 硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应 | |
| D． | 由乙醇制取乙烯发生了氧化反应 |
4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（ ）
| A． | 0.1mol/L氢氧化钠溶液 | B． | 0.1mol/L氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 0.1mol/L氢氧化钾溶液 | D． | 0.1mol/L氨水 |
同分异构体的结构简式．
、
．
．（无机试剂可以任选）
6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
表2 各因素水平的数据处理结果
（2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1） | B（草酸溶液浓度/mol•L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol•L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
表2 各因素水平的数据处理结果
| A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | |||||||
| 浓度/mol•L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
| c（H2SO4）/mol•L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
3．关于下列关于周期表的描述正确的是（ ）
| A． | 副族元素中没有非金属 | |
| B． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| C． | ⅠA族的所有元素都为金属元素 | |
| D． | 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11 |
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的Na2CO2和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | 向氯水中滴加少量品红溶液 | 品红溶液褪色 | Cl2有漂白性 |
| C | 向等浓度的KCI、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Kap（AgCl）＜Kap（AgI） |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层液体呈紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |