14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．18g2H2O中含有的电子数目为NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05NA
C．常温常压，22.4LC12中含有的分子数为6.02×1023个
D．常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2NA
13．在碳酸钙中加入适量盐酸至二者恰好完全反应，得到溶液M．下列离子在溶液M中能大量共存，且所得溶液为无色的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、Ag+、NO3-、HCO3-D．Na+、NH4+、CO32-、OH-
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质
C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
D．电解质和非电解质都是纯净物
11．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是（　　）
A．B．
C．D．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3 Mg2++3H2↑
B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
XM层的电子数为K层电子数的3倍
Y短周期中最活泼的金属元素
Z常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T元素最高正价是+7价
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
8．乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．
（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ•mol-1．
（2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=-34kJ•
mol-1，则每消耗1g乙烯放出的热量为1.2kJ（保留一位小数）．
（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．
①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是无影响（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H1的影响是减小．
②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-O键为463、C-C键为347、C-H键为414，C-O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C-O键所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1．
7．研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作．
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC为CH3COO-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加热；
（3）用天然气制取H2的其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：压强P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；压强为P2时，在Y点：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11则该温度下水的离子积常数KW=4.8×10-14．
6．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．这应用了SO2 的还原性．
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O?H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大．
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反应①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点．
③滴定终点时，100mL水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO32-的含量为104xmg/L．
5．取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响．
序号条件
温度/℃催化剂
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420无
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是催化剂对H2 O2分解速率的影响．
（2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是产生气泡的快慢．
（3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行如图操作，看到反应速率为①＞②，一定可以说明Fe3+比Cu对H2O2分解催化效果好．你认为此同学的结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为实验可能受到阴离子的干扰．
 0  162879  162887  162893  162897  162903  162905  162909  162915  162917  162923  162929  162933  162935  162939  162945  162947  162953  162957  162959  162963  162965  162969  162971  162973  162974  162975  162977  162978  162979  162981  162983  162987  162989  162993  162995  162999  163005  163007  163013  163017  163019  163023  163029  163035  163037  163043  163047  163049  163055  163059  163065  163073  203614 

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