Question

9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	M层的电子数为K层电子数的3倍
Y	短周期中最活泼的金属元素
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H₂化合比T的单质与H₂化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 均为短周期元素，由X的M层的电子数为K层电子数的3倍，则X为S元素；Y为短周期中最活泼的金属元素，Y为Na；常温下Z的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Z为N；T元素最高正价是+7价，则T为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为S，Y为Na，Z为N，T为Cl，
（1）元素X在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为硝酸铵，M中含有的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl，可利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物所对应的水化物的酸性比较非金属性，只有de符合，非金属性与物质的状态无关，bc与非金属性强弱不符，
故答案为：Cl；de；
（4）T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．