题目内容
11．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 水和四氯化碳不互溶，可用分液分离；结合A为蒸馏装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为容量瓶进行分析．
解答 解：四氯化碳与水不相容，二者的混合液分层，可通过分液操作分离，选项中A为蒸馏装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为容量瓶，
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握常见物质分离与提纯方法，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
2．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
（1）已知：
①H2O的电子式是
．
②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．
（1）已知：
| 化学键 | 断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
| H-H | 436 |
| O-H | 463 |
| O=O | 498 |
．②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
| a | 50mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 | |
| b | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50mL 5% H2O2溶液 | MnO2 | |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．
19．
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | a、c两点溶液的导电能力相同 | |
| B． | b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-） | |
| C． | 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc | |
| D． | a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c |
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
16．以下元素均为短周期元素：
（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C离子的结构示意图
．
（2）D的最低价含氧酸的电子式
．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．
| 元素代号 | 相关信息 |
| M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
| A | A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
| C | 在第三周期中，C的简单离子半径最小 |
| D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
| E | 所有有机物中都含有E元素 |
．（2）D的最低价含氧酸的电子式
．（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．
3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| C． | 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 | |
| D． | 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大 |
；写出②含有10个中子的核素的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
1．阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：
操作流程如图：
主要试剂和产品的物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：
①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
④下列说法正确的是ab．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：操作流程如图：
主要试剂和产品的物理常数：
| 名 称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：
①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
④下列说法正确的是ab．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）