NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．18g2H2O中含有的电子数目为NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05NAC．常温常压.22.4LC12中含有的分子数为6.02×1023个D．常温常压下.足量的金属Al与lmolCl2共热.转移电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	18g²H₂O中含有的电子数目为N_A
	B．	0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离+数为0.05N_A
	C．	常温常压，22.4LC1₂中含有的分子数为6.02×10²³个
	D．	常温常压下，足量的金属Al与lmolCl₂共热，转移电子数为2N_A

分析 A、²H₂O的摩尔质量为20g/mol；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、氯气反应后变为-1价．

解答解：A、²H₂O的摩尔质量为20g/mol，故18g²H₂O的物质的量为0.9mol，而²H₂O中含10个电子，故0.9mol²H₂O中含9N_A个电子，故A错误；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中含有的氢离子个数小于0.05N_A个，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于N_A个，故C错误；
D、氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反应处于状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是（单选）

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

	A．	正反应的活化能小于100kJ/mol
	B．	逆反应活化能一定小于100kJ/mol
	C．	正反应活化能小于100kJ/mol
	D．	正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

2．酸性 KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
A．把 15.8g KMnO₄固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO₄固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO₄溶液，应准确称量 KMnO₄ 固体 1 58g
D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为 8.00mL）．

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性高锰酸钾溶液
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol/L）
1	25	0.5	4.00	0.1000
2	50	0.5	4.00	0.1000
3	25	0.5	4.00	0.0100
4	25	0	4.00	0.1000

（3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的：探究温度不同对反应速率的影响．
（4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
实验编号	第 1 次	第 2 次	第 3 次
1	14.0	13.0	11.0
2	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进．
（5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO₄并非 MnCl₂，原因可用离子方程式表示为 2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO₂）经下列生产过程制备高锰酸钾．
①由软锰矿提取得到 MnO₂，然后在 MnO₂、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K₂MnO₄）；
②向锰酸钾溶液中通入 CO₂ 可获得高锰酸钾．
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（7）向锰酸钾溶液中通入CO₂可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．

9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	M层的电子数为K层电子数的3倍
Y	短周期中最活泼的金属元素
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；
（3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是de；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H₂化合比T的单质与H₂化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
（4）写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

19．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	解释、结论
A	长期露置于潮湿空气中的Fe粉中加入足量的稀盐酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀盐酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	Al箔插入浓硝酸中	无现象	Al在浓硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上	试纸变红色	浓氨水呈碱性

6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y＜Z
	B．	反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
	C．	非金属性：X＞Y＞W
	D．	反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（　　）

4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NO₃^-	过量的盐酸	SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
B	透明溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	过量的铜粉	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
C	Na⁺、Ba⁺、HCO₃^-、Cl^-	NaHSO₄溶液	H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
D	pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-	双氧水	2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

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