题目内容
12．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质 | |
| B． | 氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质 | |
| C． | 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 | |
| D． | 电解质和非电解质都是纯净物 |
分析 A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B、HCl溶于水后能电离出自由移动的离子；
C、电解质必须是化合物；
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．
解答 解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而铁是单质，故不是电解质，故A错误；
B、HCl虽然在熔融状态下不导电，但溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，故是电解质，故B错误；
C、电解质必须是化合物，而氯气是单质，故不是电解质，故C错误；
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故电解质和非电解质必须是化合物，而化合物一定是纯净物，故电解质和非电解质都是纯净物，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，应注意的是电解质和非电解质一定是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
核心素养学练评系列答案Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S
↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度 | Na2S2O3浓度[ | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。
Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）
（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。
（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。
| A． | 几种物质都有 | B． | 有甲酸乙酯，可能有甲酸 | ||
| C． | 有甲酸乙酯和甲醇 | D． | 有甲酸乙酯，可能有甲醇 |
| A． | 4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1 |
研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作．①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C═2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）═CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
| A． | ①②④⑥⑦⑧⑨ | B． | ②④⑥⑦⑧⑨ | C． | ①④⑥⑧ | D． | ①②④⑧⑨ |
| A． | 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y | |
| B． | 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W | |
| D． | W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 |
| A． | 推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气 | |
| B． | 氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记 | |
| C． | 高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒 | |
| D． | 纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 |