含硫化合物在生产生活中应用广泛.科学使用对人体健康及环境保持意义重大．(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．这应用了SO2 的还原性．(2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下.该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大.原因是在酸性条件下.溶液中的H+与S2O32-发生反应:H++S2O32-=SO2+S↓+H2O.SO2溶于水.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化．这应用了SO₂ 的还原性．
（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H⁺与S₂O₃^2-发生反应：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，发生反应SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水体中亚硫酸浓度增大．
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列离子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反应①所得I₂的作用是氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点．
③滴定终点时，100mL水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2-的质量1g，则该水样中SO₃^2-的含量为10⁴xmg/L．

分析（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化，作抗氧化剂；
（2）在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，与氧化还原反应有关；
（3）①I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0；
②碘单质具有氧化性，且淀粉遇碘变蓝；
③消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2-的质量1g，100mL水样相当于SO₃^2-的质量xg，以此计算．

解答解：（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化，作抗氧化剂，体现其还原性，故答案为：还原；
（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H⁺与S₂O₃^2-发生反应：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，发生反应SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水体中亚硫酸浓度增大，
故答案为：在酸性条件下，溶液中的H⁺与S₂O₃^2-发生反应：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，发生反应SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水体中亚硫酸浓度增大；
（3）①I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子、电荷守恒可知离子反应为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：1；5；6H⁺；3；3；
②反应①所得I₂的作用是氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，
故答案为：氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；
③消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2-的质量1g，100mL水样相当于SO₃^2-的质量xg，则该水样中SO₃^2-的含量为$\frac{xg×1000mg/g}{0.1L}$=10⁴xmg/L，故答案为：10⁴x．

点评本题考查物质的性质及含量测定，为高频考点，把握氧化还原反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意计算为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

下列说法或表示方法正确的是（）

A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生

B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）==C（金刚石） ΔH>0

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

下列有关实验的说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol CO₂和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
	B．	1 g CO和1 g CO₂所占的体积不同，所含分子数不同
	C．	在任何情况下，1 mol CO₂和64 g SO₂所含有分子数和原子总数都相同
	D．	某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质标准状况下体积约为22.4 L

1．把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（　　）

	A．	平衡体系中C的体积分数为$\frac{1}{9}$		B．	平衡时A的浓度为2.4mol/L
	C．	D的平均速率为0.32mol/L•min		D．	B的转化率为20%

11．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSⁿnPⁿ
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s²3p¹，E²⁺价电子的轨道表示式

．
（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式

．

15．

如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）

	A．	电流表指针不发生偏转
	B．	Al、Pt两极有H₂产生
	C．	甲池pH增大，乙池pH减小
	D．	Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子电子排布式[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为角型（或V字型），中心原子的杂化形式为sp²杂化，该分子是极性分子（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释二者同为原子晶体，键长：C-Si键＜Si-Si键，C-Si键更牢固．
（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为12，表示原子空间占有率的代数式为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu（填元素符号）．

试题分类