13．足量的金属锌与一定量稀硫酸反应.既能加快反应速率又不影响氢气的量．下列方法可行的是:( )①加热 ②加入少量醋酸钠晶体 ③加入食盐水 ④加入少量浓硫酸 ⑤加入少量硫酸铜晶体 ⑥加入少量石墨 ——青夏教育精英家教网——

13．足量的金属锌与一定量稀硫酸反应，既能加快反应速率又不影响氢气的量．下列方法可行的是：（　　）
①加热 ②加入少量醋酸钠晶体 ③加入食盐水 ④加入少量浓硫酸 ⑤加入少量硫酸铜晶体 ⑥加入少量石墨 ⑦加入少量铜粉 ⑧加入少量镁粉．

①④⑤⑥⑦

①⑤⑥⑦⑧

①④⑤⑥⑦⑧

X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素位于同一周期
	B．	简单离子半径：M＜R
	C．	Y、Z形成的常见化合物中存在离子键
	D．	气态氢化物的稳定性、沸点均有Z＞M

11．下列各项操作中不发生沉淀后溶解现象的是（　　）

	A．	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量
	B．	向鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸钠溶液至过量
	C．	向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸至过量
	D．	向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

金属有机骨架材料（MOFs）为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料．如图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法，不正确的是（　　）

	A．	该有机物能发生加成反应
	B．	7.8g该有机物含0.2 mol N
	C．	该有机物的一氯代物只有2种
	D．	分子中的所有原子可能处于同一平面

9．已知C₇H₁₆有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式

，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷．

8．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO₄酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的草酸溶液含有H⁺数目为0.001N_A
	B．	当1molKMnO₄被还原时强酸提供H⁺数目为N_A
	C．	1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9N_A
	D．	该反应释放CO₂分子数目为$\frac{V}{22.4}$N_A

纳米级TiO₂是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH₃CH₂OH$\stackrel{TiO_{2}}{→}$CH₃CHO+H₂↑．
（1）Ti原子基态核外电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）CH₃CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是sp²、sp³，1molCH₃CHO分子中含有 σ键的数目为6mol．
（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为O₂⁺（填化学式）．
（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为CH₃CH₂OH与H₂O分子之间可以形成氢键．
（5）一种TiO₂的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为3．

6．设 N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，生成28 g N₂时转移电子的数目为7.5 N_A
	B．	16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO₂分子的数目约为0.6 N_A
	C．	电解饱和食盐水产生11.2 L H₂，则产生OH^-的数目为0.1 N_A
	D．	1 L 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的数目为0.1 N_A

5．工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料．
（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵＞硫酸铵（选填＞、=或＜，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵＞硫酸铵；
（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有；
（3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结．
最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N₂与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）?Q，（Q＞0）．
（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率减小（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率减小．
（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v_正（N₂）：v_逆（O₂）=2：3．
（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O₂的平均反应速率为0.00125mol•L^-1min^-1．

4．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞?c（Cl^-）＞c（CH3COOH）＞?c（H⁺）
	B．	0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	C．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
	D．	将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

0 162865 162873 162879 162883 162889 162891 162895 162901 162903 162909 162915 162919 162921 162925 162931 162933 162939 162943 162945 162949 162951 162955 162957 162959 162960 162961 162963 162964 162965 162967 162969 162973 162975 162979 162981 162985 162991 162993 162999 163003 163005 163009 163015 163021 163023 163029 163033 163035 163041 163045 163051 163059 203614