下列各项操作中不发生沉淀后溶解现象的是( )A．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量B．向鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸至过量D．向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列各项操作中不发生沉淀后溶解现象的是（　　）

	A．	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量
	B．	向鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸钠溶液至过量
	C．	向氢氧化铁胶体中逐滴加入盐酸至过量
	D．	向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

分析 A、向硫酸铜溶液中通入过量氨气，氨水多时生成四氨合铜离子，氨水少时生成氢氧化铜沉淀；
B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；
C、向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
D、向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以沉淀消失．

解答解：A、向硫酸铜溶液中通入过量氨气，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加，形成配合物四氨合铜离子使沉淀溶解，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，后发生：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，所以能生成配合物，所以发生沉淀后溶解现象，故A不选；
B、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，无溶解的现象，故B选；
C、向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，所以发生沉淀后溶解现象，故C不选；
D、向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以沉淀消失，所以发生沉淀后溶解现象，故D不选；
故选B．

点评本题考查铜、铝的化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

2．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）

	A．	Y和Z可以组成元素质量比为7：16的化合物
	B．	X和Y可以组成原子个数比分别为3：l和2：l的两种化合物
	C．	由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种
	D．	X、Y、Z只能组成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4：2：3

19．

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

请回答：
①表中3〜4min之间反应处于平衡状态；c₃数值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是b（单选），表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图．

①图中乙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”）甲池中OH^-移向CH₃OH极（填“CH₃OH”或“O₂”）．若丙池中为400mL 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生0.35mol的气体．
②写出B电极的电极反应式：Ag⁺+e^-=Ag．

6．设 N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，生成28 g N₂时转移电子的数目为7.5 N_A
	B．	16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO₂分子的数目约为0.6 N_A
	C．	电解饱和食盐水产生11.2 L H₂，则产生OH^-的数目为0.1 N_A
	D．	1 L 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的数目为0.1 N_A