题目内容
10．
金属有机骨架材料（MOFs）为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料．如图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法，不正确的是（ ）| A． | 该有机物能发生加成反应 | |
| B． | 7.8g该有机物含0.2 mol N | |
| C． | 该有机物的一氯代物只有2种 | |
| D． | 分子中的所有原子可能处于同一平面 |
分析 有机物含有C=C、C=N键，可发生加成、氧化反应，结构对称，分子中含有2种H原子，具有平面形结构，以此解答该题．
解答 解：A．含有苯环结构，可发生加成反应，故A正确；
B．有机物分子式为C10H8N2，相对分子质量为156，7.8g该有机物的物质的量为0.05mol，含0.1 molN，故B错误；
C．结构对称，分子中含有2种H原子，一氯代物只有2种，故C正确；
D．含有碳碳双键和C=N键，具有平面形结构，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大，易错点为C，注意结构特点的判断．
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1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、M的原子半径依次减小 | |
| B． | Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物 | |
| C． | X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强 | |
| D． | X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应 |
18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是BD（填字母编号）．
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 平衡时NH3的浓度（mol•L-1） | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收bkJ | 吸收c kj |
| 体系压强（pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
15．W、X、Y、Z均为前三周期元素，W原子种只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | W元素无同位素 | |
| B． | X单质分子中含共价键 | |
| C． | 简单离子半径：Y＜Z | |
| D． | W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中 |
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
