Question

13．足量的金属锌与一定量稀硫酸反应，既能加快反应速率又不影响氢气的量．下列方法可行的是：（　　）
①加热  ②加入少量醋酸钠晶体  ③加入食盐水  ④加入少量浓硫酸   ⑤加入少量硫酸铜晶体   ⑥加入少量石墨   ⑦加入少量铜粉  ⑧加入少量镁粉．

• A． ①④⑤⑥⑦
• B． ①⑤⑥⑦⑧
• C． ②③④⑧
• D． ①④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．

解答 解：①升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，且氢气的总量不变，故正确；
②加入少量醋酸钠晶体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③加入食盐水，氢离子的浓度减小反应速率减小，故错误；
④加入少量浓硫酸，生成二氧化硫气体，而不是生成氢气，故错误；
⑤加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故正确；
⑥加入少量石墨，构成原电池加快化学反应速率，但产生氢气的量不变，故正确；
⑦加入少量铜粉，构成原电池加快化学反应速率，但产生氢气的量不变，故正确；
⑧加入少量镁粉，镁比锌活泼，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率加快，但产生氢气的量不变，故正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．