题目内容
8．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA | |
| B． | 当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA | |
| C． | 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA | |
| D． | 该反应释放CO2分子数目为$\frac{V}{22.4}$NA |
分析 A、草酸溶液的体积不明确；
B、KMnO4酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：8MnO4-+5C2H2O4+54H+=8Mn2++10CO2↑+32H2O来计算；
C、HOOC-COOH中含1条C-C键，2条C-O键，2条O-H键和2条C=O键；
D、二氧化碳所处的状态不是标况．
解答 解：A、草酸溶液的体积不明确，故溶液中含有的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、KMnO4酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2H2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，其中氢离子由高锰酸钾溶液中的强酸提供，而根据离子方程式可知，2mol高锰酸钾被还原时，有来自强酸的6mol氢离子反应，故当1mol高锰酸钾被还原时，强酸提供的氢离子为3mol即3NA个，故B错误；
C、HOOC-COOH中含1条C-C键，2条C-O键，2条O-H键和2条C=O键，故1mol草酸中含9mol共用电子对即9NA对，故C正确；
D、二氧化碳所处的状态不是标况，是常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构
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19．
室温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
室温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | HA为强酸，HB为弱酸 | |
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16．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
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