题目内容
9．已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式
，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷．
分析 该有机物为烷烃，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式；其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，也就是分子结构中有四种氢，写出其结构简式利用烷烃的系统命名法命名；
解答 解：根据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，共计是4种：
、
、
、，其中有四种不同的氢的是，名称为：2，2-二甲基戊烷，故答案为：4；；2，2-二甲基戊烷；
点评 本题考查有机物结构、结构简式、有机物的命名等，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．
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2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 食盐、漂白粉均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| D． | 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化 |
20．
汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．
（一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 K1
反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2 K2
反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3 K3
则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
上述实验编号①中，若10min时测得n（N2）=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
（2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．
汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．（一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 K1
反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2 K2
反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3 K3
则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（N2O） | n（CO） | n（CO2） | ||
| ① | 400 | 0.20 | 0.30 | 0.14 |
| ② | 500 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 500 | 0.30 | 0.20 | A |
| ④ | 600 | 0.60 | 0.40 | B |
（2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，将3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA |
4．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞?c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞?c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | |
| C． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] | |
| D． | 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ |
14．下列仪器使用正确的是（ ）
| A． | 在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液 | |
| B． | 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 | |
| C． | 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 | |
| D． | 配制100ml浓度为0.10mol•L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容 |
