6．某短周期主族元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HxRO4．(1)若x=3.R元素为P．将NaxRO4固体在火焰中灼烧.可观祭到火焰的颜色是黄色．(2)若HxRO4分子中氢和氧的电子总数比R的质子——青夏教育精英家教网——

6．某短周期主族元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H_xRO₄（x为正整数）．
（1）若x=3，R元素为P（填元素符号）．将Na_xRO₄固体在火焰中灼烧，可观祭到火焰的颜色是黄色．
（2）若H_xRO₄分子中氢和氧的电子总数比R的质子数多16，R为Cl（填元素符号）
（3）若R与硫的化合物用SR_m代表示，SR_m分子中电子总数为50，最外层电子数总和为20，则R原子的结构示意图为

5．下列仪器名称正确的是（　　）

4．镍氢电池（NiMH）目前己经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M 示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH 下列说法正确的是（　　）

	A．	放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
	B．	放电时，电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
	C．	充电时，阴极附近溶液pH 降低
	D．	充电过程中，OH^-从阳极向阴极迁移

3．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化．并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先大后小（选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是NH₄Cl和NH₃•H₂O．
此时溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

2．一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d．
②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

1．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	量取10.00mLNaOH溶液
	B．	蒸干氯化铜溶液制CuCl₂•2H₂O
	C．	关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性
	D．	用CO₂做喷泉实验

19．海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品．
（1）海水中金元素储量约为5×10²t，金元素在自然界的主要存在形态是游离态．
（2）海水制溴的主要过程为：

①步骤I的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②完成步骤Ⅲ的化学方程式；
□Br₂+□Na₂CO₃═□NaBrO₃+□CO₂↑+□3NaBr
③步骤Ⅳ中生成1molBr₂转移$\frac{5}{3}$mol电子．
（3）海水制镁的过程为：海水→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→Mg
若直接灼烧MgCl₂•6H₂O，则制得的MgCl₂中含有的杂质是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H=-akJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
MgCl₂（aq）═MgCl₂（s）△H=-ckJ/mol
则由MgCl₂固体制镁的热化学方程式为MgCl₂（s）=Mg（s）+Cl₂（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

在容积为2L的密闭容器中，投入2molA和3molB发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物质的量的变化如图所示．已知：2～t₁时段的正反应速率比t₂～t₃时段的正反应速率快．
（1）下列情况达到化学平衡状态的是AC
A、相同时间内消耗A与C的物质的量之比为1：2
B、B与C的浓度之比为1：1
C、容器内气体的质量不再发生变化
D、恒温下反应，容器内气体的压强不再变化
（2）开始到2min时，用B的浓度变化表示的反应速率为0.5mol/（L•min）．
（3）t₁～t₂时平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；升高温度该反应的化学平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“无法判断”）．

某学习小组用下列实验方案来制备乙酸乙酯，装置（夹持装置省略）如图．
制备：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL浓硫酸和5.7mL乙酸，连接好装置，在B中通入冷却水，用酒精灯缓慢加热A，回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是防止液体暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）加入药品前必须有的操作是检查装置的气密性；冷凝管中水流的方向是b进a出；温度最好控制在77.2℃．
（4）产品提纯过程；C中液体$→_{振动静置}^{饱和碳酸钠溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有机层，操作I名称是分液．
（5）本实验中，为提高乙酸的转化率采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等（能回答出两条措施即可）（至少两点）．

	密度/（g•cm-3）	沸点/℃
乙酸	1.05	118.1
乙醇	0.780	78.3
乙酸乙酯	0.905	77.2

将一定量的铁粉投入1000mL稀硝酸充分反应后，再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	参加反应的铁粉为0.4mol
	B．	氧化性：HNO₃＞I₂
	C．	图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	D．	稀硝酸的浓度为0.5mol/L

0 162854 162862 162868 162872 162878 162880 162884 162890 162892 162898 162904 162908 162910 162914 162920 162922 162928 162932 162934 162938 162940 162944 162946 162948 162949 162950 162952 162953 162954 162956 162958 162962 162964 162968 162970 162974 162980 162982 162988 162992 162994 162998 163004 163010 163012 163018 163022 163024 163030 163034 163040 163048 203614