Question

18．在容积为2L的密闭容器中，投入2molA和3molB发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物质的量的变化如图所示．已知：2～t₁时段的正反应速率比t₂～t₃时段的正反应速率快．
（1）下列情况达到化学平衡状态的是AC
A、相同时间内消耗A与C的物质的量之比为1：2
B、B与C的浓度之比为1：1
C、容器内气体的质量不再发生变化
D、恒温下反应，容器内气体的压强不再变化
（2）开始到2min时，用B的浓度变化表示的反应速率为0.5mol/（L•min）．
（3）t₁～t₂时平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；升高温度该反应的化学平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“无法判断”）．

Answer 1

分析 （1）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，据此判断；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
（3）t₁～t₂时B的物质的量增加，说明平衡向逆反应方向移动；又因平衡逆向移动且2～t₁时段的正反应速率比t₂～t₃时段的正反应速率快，说明逆反应是放热反应，则正反应是吸热反应，所以升高温度该反应的化学平衡常数增大；

解答 解：（1）A、相同时间内消耗A与C的物质的量之比为1：2，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、B与C的浓度之比为1：1，不能说明浓度不变，故B错误；
C、容器内气体的质量不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D、两边气体计量数相等，恒温下反应，容器内气体的压强始终不再变化，故D错误；
故选AC；
（2）v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{3-1}{2}}{2}$=0.5mol/（L•min），故答案为：0.5mol/（L•min）；
（3）t₁～t₂时B的物质的量增加，说明平衡向逆反应方向移动；又因平衡逆向移动且2～t₁时段的正反应速率比t₂～t₃时段的正反应速率快，说明逆反应是放热反应，则正反应是吸热反应，所以升高温度该反应的化学平衡常数增大，故答案为：逆；增大．

点评 本题考查了平衡状态的判断，反应速率的计算，外界条件对平衡的影响，平衡常数的影响，涉及的知识点较多，题目难度中等．