题目内容
4．镍氢电池（NiMH）目前己经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M 示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH 下列说法正确的是（ ）| A． | 放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| B． | 放电时，电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 | |
| C． | 充电时，阴极附近溶液pH 降低 | |
| D． | 充电过程中，OH-从阳极向阴极迁移 |
分析 由总方程式可知，镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，
放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH--e-=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，以此解答该题．
解答 解：A．放电时，正极发生NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；
B．电子不能经过溶液，只能经过外电路，故B错误；
C．充电时，阴极发生M+H2O+e-=MH+OH-，pH 增大，故C错误；
D．电解时阴离子向阳极移动，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-，所以OH-离子从阴极向阳极，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．
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13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
| B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同 | |
| B． | 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应 | |
| C． | 硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析 | |
| D． | 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏 |
11．酚醛树脂M结构如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | M是合成高分子化合物 | B． | n是一个定值 | ||
| C． | 可用苯酚和甲醛合成M | D． | 合成M的反应缩聚反应 |
在容积为2L的密闭容器中，投入2molA和3molB发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物质的量的变化如图所示．已知：2～t1时段的正反应速率比t2～t3时段的正反应速率快．
9．
X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序 数之和为 16．X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子．下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序 数之和为 16．X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子．下列说法不正确的是（ ）| A． | X 元素位于ⅥA | B． | A 不能溶解于 B 中 | ||
| C． | B 的沸点高于 C 的沸点 | D． | A 和 C 不可能发生氧化还原反应 |
16．某充电电池如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时，a极是电池的负极 | |
| B． | 充电时，a极的电极反应式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O | |
| C． | 氧化性VO2+＞V3+ | |
| D． | 放电时，H+从左槽迁移进右槽 |
13．A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是（ ）
| A | B | C |
| D |
| A． | 原子半径由大到小的顺序为E＞B＞D＞C＞A | |
| B． | 元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 | |
| C． | EB2中存在离子键与非极性共价键 | |
| D． | C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正价为+7 |
12．
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是（ ）
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液中H+的移动方向由A极到B极 | |
| B． | 电池总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 | |
| C． | 正极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | |
| D． | 当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol |