Question

17．某学习小组用下列实验方案来制备乙酸乙酯，装置（夹持装置省略）如图．
制备：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL浓硫酸和5.7mL乙酸，连接好装置，在B中通入冷却水，用酒精灯缓慢加热A，回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是防止液体暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）加入药品前必须有的操作是检查装置的气密性；冷凝管中水流的方向是b进a出；温度最好控制在77.2℃．
（4）产品提纯过程；C中液体$→_{振动静置}^{饱和碳酸钠溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有机层，操作I名称是分液．
（5）本实验中，为提高乙酸的转化率采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等（能回答出两条措施即可）（至少两点）．

	密度/（g•cm-3）	沸点/℃
乙酸	1.05	118.1
乙醇	0.780	78.3
乙酸乙酯	0.905	77.2

Answer 1

分析 （1）沸点低的液体加热，应加入碎瓷片，防止暴沸；
（2）生成乙酸乙酯为乙酸、乙醇间的酯化反应，本质为酸脱羟基，醇脱氢，相互结合生成水和乙酸乙酯；
（3）生成乙酸乙酯的蒸汽经冷凝进入锥形瓶，有气体存在的反应且有连接装置的仪器实验前要检验装置的气密性；冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；乙酸乙酯 沸点77.2℃；
（4）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离；
（5）增大乙酸或乙醇的浓度或减小水或乙酸乙酯的浓度，能够提高酯的产率．

解答 解：（1）液体乙酸乙醇沸点低，加入沸石（碎瓷片），可以通过沸石（碎瓷片）孔隙凝聚蒸汽，使成为气泡浮出，防止暴沸，
故答案为：防止液体暴沸；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）生成乙酸乙酯的蒸汽经冷凝进入锥形瓶，该装置在实验前要检验装置的气密性，如果气密性较差，生成的乙酸乙酯气体逸出不仅污染大气，还导致实验失败，冷凝管水流方向应从下到上与蒸汽流动方向相反，即b进a出，乙酸乙酯 沸点77.2℃，温度最好控制在77.2℃，
故答案为：检查装置的气密性；b进a出；77.2；
（4）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯遇碳酸钠溶液，混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应位可逆反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，增大乙酸或乙醇的浓度或减小水或乙酸乙酯的浓度，能够提高酯的产率，使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等，
故答案为：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等（能回答出两条措施即可）．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备，为高频考点，把握制备原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大．