Question

3．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的PH变化．并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先大后小（选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是NH₄Cl和NH₃•H₂O．
此时溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸与氨水反应生成氯化铵和水书写离子方程式；
（2）酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，两溶液恰好反应时铵根离子发生水解，促进了水的电离，据此进行判断；
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，则根据电荷守恒判断离子浓度大小关系．

解答 解：（1）盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，
故答案为：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；
（2）向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，随着盐酸的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大；当两溶液恰好反应生成氯化铵时水的电离程度最大，当盐酸的过量后，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度有逐渐减小，所有水的电离程度先大后小，
故答案为：大；小；
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，溶液中对应溶质的化学式是NH₄Cl和NH₃•H₂O；
pH恰好等于7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：NH₄Cl和NH₃•H₂O；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、离子方程式书写、水的电离及其影响等知识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．