13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向F——青夏教育精英家教网——

13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	B．	铜丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	C．	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
	D．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃+CO₃^2-

常温下，0.2moI•L^-l的Na₂CO₃溶液与0.2moI•L^-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是（　　）

	A．	A代表Na⁺浓度
	B．	该溶液中c（OH^-）＞c（Y）
	C．	向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
	D．	该混合溶液中：c（X）+c（Y）+c（Z）═2c（Na⁺）

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	500mL0．l mol/LFeCl₃溶液中含Fe³⁺0.05N_A
	B．	常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0．lN_A
	C．	常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4N_A
	D．	0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO₂和H₂的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5N_A

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HF比H₂O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大
	B．	CC1₄、N₂和SiO₂晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
	C．	Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
	D．	离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

9．下列属于非电解质的是（　　）

氯化钠固体

8．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：W＞Z＞X
	B．	单质熔点：W＞Z
	C．	最高正价：W＞X＞Y＞Z
	D．	W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路	微蓝色透明液体为胶体
B	室温下，向10mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中滴入2滴0.1 mol•L^-1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L^-1NaI溶液，生成黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
C	向某溶液中加入BaCl₂溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生	溶液中一定含HCO₃^-
D	取少量CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液，无淡黄色沉淀出现	CH₃CH₂Br没有水解

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
	B．	氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×10²³个
	C．	若2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	相同条件下，100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	元素X、Y组成的化合物只有两种
	C．	W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
	D．	Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构

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