Question

12．常温下，0.2moI•L^-l的Na₂CO₃溶液与0.2moI•L^-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是（　　）

• A． A代表Na⁺浓度
• B． 该溶液中c（OH^-）＞c（Y）
• C． 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
• D． 该混合溶液中：c（X）+c（Y）+c（Z）═2c（Na⁺）

Answer 1

分析 常温下，0.2moI•L^-l的Na₂CO₃溶液与0.2moI•L^-l的盐酸等体积混合后，反应后溶质为碳酸氢钠和氯化钠，HCO₃^-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则反应后溶液中满足：c（Na⁺）=0.2mol/L＞c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），X、Y、Z均表示含碳微粒，结合图象可知A为Cl^-、X为HCO₃^-、Y为H₂CO₃、Z为CO₃^2-，据此进行解答．

解答 解：A．根据分析可知，A为Cl^-，故A错误；
B．溶液中存在3个平衡，以水解为主，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，Y为H₂CO₃，水还电出氢氧根，则溶液中c（OH^-）＞c（Y），故B正确；
C．向该溶液中加水稀释，碱性减弱，c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积不变，则c（H⁺）增大，故C错误；
D．X为HCO₃^-、Y为H₂CO₃、Z为CO₃^2-，根据碳原子守恒则c（X）+c（Y）+c（Z）为：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.2mol/L则c（X）+c（Y）+c（Z）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水解的综合应用，是高频考点，正确推断各粒子组成为解答关键，注意掌握离子浓度大小比较方法，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等．