题目内容

9．下列属于非电解质的是（　　）
A．干冰B．液氯C．氯化钠固体D．水

分析 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；单质和混合物既不是电解质和不是非电解质．

解答 解：A、干冰为二氧化碳，在水溶液里和水反应生成电解质，本身不能电离，所以干冰是非电解质，故A正确；
B．液氯是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钠是电解质，故C错误；
D．水是弱电解质含有自由移动的离子所以能导电，故水是电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质、非电解质的概念为解答关键，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

练习册系列答案
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4．下列说法中正确的是（　　）
A．烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性KMnO4溶液氧化
B．烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上
D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 molH2O
5．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）
A．甲装置工作过程中pH增大
B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-═CO2↑
C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
17．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．不能发生银镜发应，能发生水解反应
B．1mol 该物质最多可与含2mol溴单质的浓溴水反应
C．1mol 该物质最多可与4molNaOH反应
D．与Na、NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．元素X、Y组成的化合物只有两种
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构
14．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应验目的是（　　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
1．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
②1mol CN-中π键数目为2NA ．
18．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是（　　）
A．a、b两点水的电离程度a小于b
B．HA、HB两种酸溶液pH相同时，c（HA）＜c（HB）
C．曲线上a、b两点$\frac{c（{B}^{-}）}{c（HB）•（O{H}^{-}）}$一定相等
D．25℃时，NaA溶液中c（A-）一定大于NaB溶液中c（B-）
11．常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB

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